IGNOU BCHCT 133 SOLVED ASSIGNMENT 2025

Ques 1.

Define chemical thermodynamics and outline its significance. 

Ques 2.

Explain the concept of thermodynamic reversibility with the help of a suitable example. 

Ques 3.

223 J of heat was supplied to a thermodynamic system and its internal energy was found to decrease by 92 J. Calculate the amount of associated work and state whether the work was done by the system or done on the system?

Ques 4.

Derive the relationship between the temperature and pressure for a reversible adiabatic process.

Ques 5.

0.5 mole of an ideal gas is taken in a container at 298 K. Calculate the values of its heat capacities at constant pressure and at constant volume conditions.

Ques 6.

1 mole of an ideal gas is allowed to undergo isothermal reversible expansion at 25°C from a volume of 10 dm³ to 20 dm³ . Calculate the maximum amount of work done by the gas on the surroundings. 

Ques 7.

Derive the relationship between  and .

Ques 8.

Describe the method for experimental determination of energy changes accompanying chemical reactions under constant volume conditions.

Ques 9.

State Hess’ law of constant heat summation and give its significance 

Ques 10.

Using the bond enthalpy datafrom Table 3.2 of (Unit 3; p, 76), calculate the enthalpy of hydrogenation of 1–propene.

Ques 11.

Give the mathematical expressions for the thermodynamic and statistical definitions of entropy. 

Ques 12.

Explain the effect of temperature on the enthalpy of a reaction and derive the Kirchhoff’s equation.

Ques 13.

What is residual entropy? What kind of systems show residual entropy? 

Ques 14.

Explain the difference between enthalpy driven and entropy driven reactions.

Ques 15.

Define equilibrium constant and write the expressions for concentration equilibrium constant for the following reaction

Ques 16.

For the following equilibrium reaction

the equilibrium concentrations are [SO₂]=0.204,[O₂]=0.0264 and [SO₃]=0.368. Show that the equilibrium will shift towards the reactants side if the concentration of SO₂ is suddenly doubled.

Ques 17.

Define degree of hydrolysis and derive its relationship with hydrolysis constant 

Ques 18.

Explain the effect of addition of inert gas to a gaseous equilibrium reaction under the conditions of i) constant volume and ii) constant pressure.

Ques 19.

Calculate the pH of 0.1 M aqueous solution of sodium formate at 298 K. [Given: Ka (HCOOH) =1.7 X 10⁻⁴ at 298K 

Ques 20.

Define solubility product constant and derive an expression for the solubility product constant for a sparingly soluble salt of M2A3 type having a solubility of S mol dm^–3 .

Ques 21.

Both 1, 3, 5-cycloheptatrienyl cation and 1,3,5-cycloheptatriene have 6 π elections , comments on the aromaticity of these compounds.

Ques 22.

Discuss the role of Lewis acids in halogenations and alkylation reactions of benzene. Write the limitations of Freidel Crafts alkylation reaction.

Ques 23.

Nitro group is meta directing, explain.

Ques 24.

What is aldol condensation? Write its mechanism.

Ques 25.

Arrange the following in order of their increasing reactivity towards SN2 substitution reactions: bromomethane, 1-bromo-propane, 2-bromopropane, 2- bormo-2-methyl propane. Justify your answer.

Ques 26.

Write their representative reaction for the following reactions.

Ques 27.

Sandmeyer reaction

Ques 28.

Reimer-Tiemann reaction Mannich reaction

Ques 29.

Willgerodt reaction

Ques 30.

Knoevenagel reaction

Ques 31.

Write the mechanism of Pinacol-pinacolone reaction. 

Ques 32.

How you will introduce a formyl group into phenol ring.

Ques 33.

रासायनिक ऊष्मागतिकी को परिभाषित कीजिए और उसका महत्व बताइए।

Ques 34.

उपयुक्त उदाहरण की सहायता से ऊष्मागतिक उत्क्रमणीयता की संकल्पना को समझाइए।

Ques 35.

एक ऊष्मागतिक तंत्र को 223 J ऊष्मा दी गई, तथा इसकी आंतरिक ऊर्जा 92J कम हो गई। इससे संबद्ध कार्य की मात्रा को परिकलित कीजिए तथा बताइए कि क्या तंत्र द्वारा कार्य किया गया अथवा तंत्र पर कार्य किया गया।

Ques 36.

उत्क्रमणीय रुद्घोष्म प्रसार के लिए दाब और ताप के बीच संबंध स्थापित कीजिए।

Ques 37.

298K पर आदर्श गैस के 0.5 मोल एक पात्र में लिया गया है। स्थिर दाब तथा स्थिर आयतन की परिस्थियों में इसकी ऊष्मा धारिताओं का मान ज्ञात कीजिए।

Ques 38.

1.0 मोल आदर्श गैस को 25°C पर 10 dm³ से 20 dm³ आयतन तक समतापी उत्क्रमणीय प्रसारण करने दिया गया। इस प्रसार से गैस द्वारा किया गया अधिकतम कार्य परिकलित कीजिए।

Ques 39.

AU और AH के मध्य संबध व्युत्पन्न कीजिए।

Ques 40.

स्थिर आयतन की अवस्था में, रासायनिक अभिक्रियाओं के समय होने वाले ऊर्जा परिवर्तनों के प्रयोगात्मक निर्धारण की विधि का वर्णन कीजिए।

Ques 41.

हेरा का रिवर ऊष्मा संकलन का नियम और उराका महत्व बताएं।

Ques 42.

सारणी 3.2 से बंध एन्थैल्पीआँकड़ों का उपयोगकरके 1-प्रोपीन के हाइड्रोजनीकरण की एन्थैल्पी परिकलित कीजिए।

Ques 43.

एन्ट्रॉपी की ऊष्मागतिक व सांख्यिकीय परिभाषाओं से संबद्ध गणितीय व्यंजक बताएं।

Ques 44.

ध्कसी अभिक्रिया की एन्थैल्पी पर ताप का प्रभाव समझाएं और किरखोव समीकरण व्युत्पन्न करें।

Ques 45.

अवशिष्ट एन्ट्रॉपी क्या होती है? किस प्रकार के तंत्र अवशिष्ट एन्ट्रॉपी दर्शाते हैं?

Ques 46.

एन्थैल्पी संचालित तथा एन्ट्रॉपी संचालित अभिक्रियाओं के बीच अंतर की व्याख्या करें।

Ques 47.

साम्यस्थिरांक को परिभाषित कीजिए तथा निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए सांद्रता साम्यस्थिरांक का व्यंजक लिखिए।

Ques 48.

निम्नलिखित साम्य अभिक्रिया के लिए साम्यसांद्रताएं [SO₂] =0.204, [0₂]=0.0264 तथा [SO₃]=0.368 हैं। दर्शाएं कि यदि SO₂ की सांद्रता को अचानक दो गुणा कर दिया जाए तो साम्य अभिकारकों की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा।

Ques 49.

जल अपघटनांक को परिभाषित कीजिए तथा उसका जलापघटन स्थिरांक के साथ संबंध स्थापित कीजिए।

Ques 50.

गैसीय रासायनिक साम्य पर ⅰ) स्थिर आयतन ii) स्थिर दाब की अवस्थाओं में अक्रिय गैसको मिलाए जाने के प्रभावों की व्याख्या कीजिए।

Ques 51.

298 K परसोडियम‌मेट के 0.1 M जलीय विलयन का pH मान परिकलित कीजिए। (दिया है: K_a (HCOOH) =1.7 x 10^-4at 298 K)

Ques 52.

विलेयता गुणनफल स्थिरांक को परिभाषित कीजिए तथा S mol dm^-3 वलेयता वाले M₂A₃ प्रकार के अल्प विलेय लवण के लिए विलेयता गुणनफल स्थिरांक का व्यंजक व्युत्पन्न कीजिए।

Ques 53.

1,3, 5-साइक्लोहेप्टाट्राइईन धनायन और 1,3, 5-साइक्लोहेप्टाट्राइईन में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इनके ऐटोमेटिक व्यवहार पर टिप्पणी कीजिए।

Ques 54.

बेन्जीन के हैलोजनीकरण और ऐल्किलीकरण अभिक्रियाओं में लूइस अम्ल की भूमिका की व्याख्या कीजिए। र्फोडेल क्राफ्ट्स ऐल्किलीकरण की परिसीमाओं को लिखिए।

Ques 55.

नाइट्रो समूह मेटा निर्देशात्मक होता है। समझाइए।

Ques 56.

डाइएथिल ईथर और ऐनिसोल की HI से अभिक्रिया से प्राप्त अंतिम उत्पाद क्या होंगे? दोनों अभिक्रियाओं की क्रियाविधि लिखिए।

Ques 57.

ऐल्डॉल संघनन क्या होता है? क्रियाविधि लिखिए।

Ques 58.

निम्नलिखित को SN₂ अभिक्रिया के प्रति बढ़ती क्रियाशीलता के क्रम को व्यवस्थित कीजिए। ब्रोमोमेथेन, 1- ब्रोमोप्रोपेन, 2-ब्रोमोप्रोपेन, ब्रोमो-2-मेथिलप्रोपेन के कारण दीजिए।

Ques 59.

सैन्डमेयर अभिक्रिया

ख)राइमर-टीमान अभिक्रिया

ग) मानिश अभिक्रिया

घ) विल्जेरॉट अभिक्रिया

ङ) नोवेनेज़ेल अभिक्रिया

Ques 60.

पिनेकॉल-पिनेकोलोन अभिक्रिया की क्रियाविधि लिखिए।

Ques 61.

फीनॉल वलय में फोर्मिल समूह का समावेश कैसे करेंगे?

Ques 62.

 एक ऊष्मागतिक तंत्र को 223 J ऊष्मा दी गई, तथा इसकी आंतरिक ऊर्जा 92J कम हो गई। इससे संबद्ध कार्य की मात्रा को परिकलित कीजिए तथा बताइए कि क्या तंत्र द्वारा कार्य किया गया अथवा तंत्र पर कार्य किया गया।

Ques 63.

उत्क्रमणीय स‌द्घोष्म प्रसार के लिए दाब और ताप के बीच संबंध स्थापित कीजिए।

Ques 64.

 (i) 298K पर आदर्श गैस के 0.5 मोल एक पात्र में लिया गया है। स्थिर दाब तथा स्थिधार आयतन की परिस्थियों में इसकी ऊष्मा वारिताओं का मान ज्ञात कीजिए।

Ques 65.

(ii) 1.0 मोल आदर्श गैस को 25°C पर 10 dm³ से 20 dm³ आयतन तक समतापी उत्क्रमणीय प्रसारण करने दिया गया। इस प्रतार से गैस द्वारा किया गया अधिकतम कार्य परिकलित कीजिए।

Ques 66.

और  के मध्य संबध व्युत्पन्न कीजिए। 

Ques 67.

 स्थिर आयतन की अवस्था में, तासायनिक अभिक्रियाओं के समय होने वाले ऊर्जा परिवर्तनों के प्रयोगात्मक निर्धारण की विधि का वर्णन कीजिए। 

Ques 68.

 हेस का स्थिर ऊष्मा संकलन का नियम और उसका महत्व बताएं। 

Ques 69.

सारणी 3.2 से बंध एम्बेल्पीओंकड़ों का उपयोगकरके। प्रोपीन के हाइड्रोजनीकरण की एन्थेल्पी  परिकलित कीजिए।

Ques 70.

 एष्ट्रॉपी की ऊष्मागतिक व सांख्यिकीय परिभाषाओं से संबद्ध गणितीय व्यंजक बताएं। 

Ques 71.

व्कती अभिक्रिया की एन्बैल्पी पर ताप का प्रभाव समझाएं और किरोय समीकरण व्युत्पन्न करें।

Ques 72.

 एम्बेल्पी संचालित तथा एन्ट्रॉपी संचालित अभिक्रियाओं के बीच अंतर की व्याख्या करें। 

Ques 73.

साम्यस्थितंक को परिभाषित कीजिए तथा निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए सांइता साम्यस्थिरांक का व्यंजक लिखिए।

Ques 74.

निम्नलिखित साम्य अभिक्रिया

के लिए साम्यसांद्रताएं  तथा    हैं। दर्शाएं कि यदि SO₂ की सांइता को अचानक दो गुणा कर दिया जाए तो साम्य अभिकारकों की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा। 

Ques 75.

जल अपघटनांक को परिभाषित कीजिए तथा उसका जलापाटन स्थितंक के साथ संबंध स्थापित कीजिए। 

Ques 76.

गैसीय रासायनिक साम्य पर i) स्थिर आयतन ii) स्थिर दाब की अवस्थाओं में अक्रिय गैसको मिलाए जाने के प्रभायों की व्याख्या कीजिए।

Ques 77.

298 K पल्लोडियमफांट के 0.1M जलीय विलयन का pH मान परिकलित कीजिए। (दिया 

Ques 78.

विलेयता गुणनफल स्थितंक को परिभाषित कीजिए तथा Smol dm चलेयता वाले MA प्रकार के अल्प बिलेय लयण के लिए बिलेयता गुणनफल स्थितंक का व्यंजक व्युत्पन्न कीजिए। 

Ques 79.

1,3,5-साइक्लोहेप्टाट्राइईन धनायन और 1,3, 5-साइक्लोहेप्टाट्राइईन में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इनके ऐटोमेटिक व्यवहार पर टिप्पणी कीजिए।

Ques 80.

बेन्जीन के हैलोजनीकरण और ऐल्किजीकरण अभिक्रियाओं में लुइस अम्ल की भूमिका की व्याख्या कीजिए। फ्रॉडेल क्राफ्ट्स ऐल्किलीकरण की परिसीमाओं को लिखिए।

Ques 81.

नाइट्रो समूह नेटा निर्देशात्मक होता है। समझाइए।

Ques 82.

वाइ‌बिल ईघर और ऐनिसोल की HI से अभिक्रिया से प्राप्त अंतिम उत्पाद क्या होंगे? दोनों अभिक्रियाओं की क्रियाविधि लिखिए। 

Ques 83.

ऐल्डॉल संघनन क्या होता है? क्रियाविधि लिखिए। 

Ques 84.

निम्नलिखित को SN₂, अभिक्रिया के प्रति बढ़ती क्रियाशीलता के क्रम को व्यवस्थित कीजिए। ब्रोमोमेथेन,1- ब्रोमोप्रोपेन 2-ब्रोमोप्रोपेन्,  ब्रोमो2- मेथिलप्रोपेन के कारण दीजिए। 

Ques 85.

क) सैन्डमेयर अभिक्रिया

ख) राइमर-टीमान अभिक्रिया

ग) मानित अभिक्रिया

घ) बिल्लौट अभिक्रिया

ङ)नोयेनेजेल अभिक्रिया

Ques 86.

पिनेकॉल-पिनेकोलोन अभिक्रिया की क्रियाविधि लिखिए।

Ques 87.

फीनॉल वलय में फोर्मित समूह का समापेशा कैसे करेंगे?

Ques 88.

Explain the concept of thermodynamic reversibility with the help of a suitable example.

Ques 89.

223 J of heat was supplied to a thermodynamic system and its internal energy was found to decrease by 92 J. Calculate the amount of associated work and state whether the work was done by the system or done on the system?

Ques 90.

Derive the relationship between the temperature and pressure for a reversible adiabatic process.

Ques 91.

0.5 mole of an ideal gas is taken in a container at 298 K. Calculate the values of its heat capacities at constant pressure and at constant volume conditions.

Ques 92.

1 mole of an ideal gas is allowed to undergo isothermal reversible expansion at 25°C from a volume of 10 dm³to 20 dm³. Calculate the maximum amount of work done by the gas on the surroundings.

Ques 93.

Derive the relationship between AU and A.H.

Ques 94.

Describe the method for experimental determination of energy changes accompanying chemical reactions under constant volume conditions.

Ques 95.

State Hess' law of constant heat summation and give its significance

Ques 96.

Using the bond enthalpy datafrom Table 3.2 of (Unit 3; p, 76), calculate the enthalpy of hydrogenation of 1-propene.

Ques 97.

Give the mathematical expressions for the thermodynamic and statistical definitions of entropy.

Ques 98.

Explain the effect of temperature on the enthalpy of a reaction and derive the Kirchhoff's equation.

Ques 99.

What is residual entropy? What kind of systems show residual entropy?

Ques 100.

Explain the difference between enthalpy driven and entropy driven reactions.

Ques 101.

Define equilibrium constant and write the expressions for concentration equilibrium constant for the following reaction

Ques 102.

For the following equilibrium reaction

the equilibrium concentrations are  [Show that the equilibrium will shift towards the reactants side if the concentration of SO, is suddenly doubled.

Ques 103.

Define degree of hydrolysis and derive its relationship with hydrolysis constant

Ques 104.

Explain the effect of addition of inert gas to a gaseous equilibrium reaction under the conditions of i) constant volume and ii) constant pressure.

Ques 105.

Calculate the pH of 0.1 M aqueous solution of sodium formate at 298 K. [Given: Ka 

Ques 106.

Define solubility product constant and derive an expression for the solubility product constant for a sparingly soluble salt of M2A3 type having a solubility of S mol dm³.

Ques 107.

Both 1, 3, 5-cycloheptatrienyl cation and 1,3,5-cycloheptatriene have 6  elections, comments on the aromaticity of these compounds.

Ques 108.

Discuss the role of Lewis acids in halogenations and alkylation reactions of benzene. Write the limitations of Freidel Crafts alkylation reaction.

Ques 109.

Nitro group is meta directing, explain.

Ques 110.

What would be the final products of the reaction of HI with diethyl ether and anisol? Write the mechanism of both the reactions.

Ques 111.

What is aldol condensation? Write its mechanism.

Ques 112.

Arrange the following in order of their increasing reactivity towards  substitution reactions: bromomethane, 1-bromo-propane, 2-bromopropane, 2-bormo-2-methyl propane. Justify your answer.

Ques 113.

Write their representative reaction for the following reactions.

(b) Sandmeyer reaction

(c) Reimer-Tiemann reaction

Mannich reaction

(d) Willgerodt reaction

(c) Knoevenagel reaction

Ques 114.

Write the mechanism of Pinacol-pinacolone reaction.

Ques 115.

How you will introduce a formyl group into phenol ring.

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